O Nox (número de oxidação) é a carga que um elemento adquire ao fazer uma ligação iônica, ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer uma ligação covalente.
Os compostos orgânicos são normalmente
formados por carbono e hidrogênio, mas aparecem também com muita
frequência o oxigênio e o nitrogênio. Assim, visto que possuem vários
átomos de carbono em suas estruturas, cada um deles apresenta Nox
diferentes, dependendo dos elementos com os quais estão ligados.
Por exemplo, vejamos como determinar o Nox para cada um dos carbonos presentes na estrutura da glicose abaixo:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─ C ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C
│ │ │ │ │ │
H H H OH H H
│ │ │ │ │ ║
H─ C ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C
│ │ │ │ │ │
H H H OH H H
Vamos primeiramente numerar os carbonos
para diferenciá-los, começando do carbono da extremidade que está
realizando uma dupla ligação com o oxigênio, isto é, o carbono do grupo
carbonila:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─ C6 ─ C5 ─ C4 ─ C3 ─ C2 ─ C1
│ │ │ │ │ │
H H H OH H H
│ │ │ │ │ ║
H─ C6 ─ C5 ─ C4 ─ C3 ─ C2 ─ C1
│ │ │ │ │ │
H H H OH H H
Observe que o carbono 1 está ligado a um
hidrogênio, a um oxigênio e a outro carbono, conforme mostrado a seguir.
Porém, sua ligação com o outro carbono não interfere no seu Nox, pois
ambos possuem a mesma eletronegatividade.
O → Nox = -2
║
C2 ─ C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
║
C2 ─ C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
Na ligação C e H, o carbono é mais eletronegativo que o H, recebendo um elétron dele. Já no caso da ligação C e O,
o oxigênio é o mais eletronegativo, retirando dois elétrons do carbono.
Assim, o Nox desse carbono será dado pela consideração do total de
perdas e ganhos de elétrons, isto é, se ele ganhou um elétron e perdeu
dois, então seu Nox é igual a +1.
Observemos agora o carbono de número 2:
OH → Nox = -1
│
C3 ─ C2 ─ C1
│
H → Nox = +1
│
C3 ─ C2 ─ C1
│
H → Nox = +1
Esse carbono recebeu um elétron do H e perdeu um elétron para a hidroxila (OH); com isso, seu Nox resultante é igual a zero.
Veja que os carbonos 3, 4 e 5 realizam
exatamente as mesmas ligações que o carbono 2; de modo que seus Nox
também são iguais a zero. Resta descobrir o Nox do carbono 6:
OH → Nox = -1
│
C5 ─ C6 ─ H → Nox = +1
│
H → Nox = +1
│
C5 ─ C6 ─ H → Nox = +1
│
H → Nox = +1
Visto que ele recebe um elétron de cada H,
sendo, portanto, dois elétrons recebidos; e perde um elétron para o OH,
seu Nox é igual a -1.
Se quisermos calcular o Nox médio do carbono na glicose, basta somar todos os Nox e dividir pela quantidade de carbonos, conforme mostrado a seguir:
Nox dos seis carbonos → C6 ─ C5 ─ C4 ─ C3 ─ C2 ─ C1
-1 0 0 0 0 +1
-1 0 0 0 0 +1
Nox médio→ (-1) + (0) + (+1) = zero
6
6
Mas e se não conhecermos a estrutura do composto, como faremos para determinar o Nox?
Nesse caso, não é possível determinar o
Nox para cada um dos elementos, mas é possível determinar o Nox médio a
partir da fórmula molecular. Veja como isso é feito com a fórmula
molecular da própria glicose (C6H12O6):
C6 H12 O6
6x + 12. (+1)+ 6 . (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 – 12
x = 0
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox em Estruturas Complexas e Nox Médio"; Brasil Escola. Disponível em.
Acesso em 28 de junho
de 2017.
6x + 12. (+1)+ 6 . (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 – 12
x = 0
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox em Estruturas Complexas e Nox Médio"; Brasil Escola. Disponível em
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